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名 稱:氧化鎳

分子式:NiO

分子量:74.71

CAS號:1313-99-1

性 狀:

氧化鎳(Ⅱ)是一種常見的無機化合物,是二價鎳的氧化物,化學式為NiO,呈綠色粉末,生活中應用廣泛,也用於製取高純(>99.98%的鎳)。本品對人體健康有害,接觸時需注意防護,對人體可能有致癌、致敏的風險。


中文名:氧化鎳

英文名:NICKEL(II)  OXIDE

別稱:氧化鎳(II),一氧化鎳,綠色氧化鎳

化學式:NiO

分子量:74.71

CAS:1313-99-1

熔點:1980±20

水溶性:不溶於水

密度:6.84 g/cm3 

外觀:綠色晶體

應用:陶瓷與玻璃、催化劑、電池與半導體器件

安全性描述吸入的一氧化鎳粉塵會在肺中沉積 

危險性描述長期吸入一氧化鎳可能會導致肺部疾病,比如哮喘

 

物理性質

氧化鎳為綠色粉末狀固體。熔點為1980±20℃。密度為6.67g/cm3。不溶於水,不溶於堿液,為堿性氧化物,溶於酸和氨水。

氧化鎳內部結構糾纏導致載流子無法流動,導致氧化鎳為絕緣體,不導電。

此外氧化鎳的物理性質也隨製備溫度的變化而變化,隨製備溫度的升高,其密度和電阻增加,溶解度和催化活性降低。

晶體結構為立方晶係,NiO的晶體結構與氯化鈉類似,即岩鹽結構,其中每個Ni周圍有六個最近距離的O,氧原子形成正八麵體,鎳原子處於其中心;反之亦然,氧原子也處於鎳原子形成的正八麵體中。整個晶體可以看作是呈麵心立方排布的Ni和同樣呈麵心立方的O交錯而成。

 

化學性質

如果遵照規格使用和儲存則不會分解,未有已知危險反應,避免與鹵素、過氧化氫、硫化氫等接觸。

低溫製得一氧化鎳具有化學活性,1000 ℃高溫煆燒製得的一氧化鎳呈綠黃色,活性小。

受熱時顏色變黃。加熱至400℃時吸收空氣中的氧氣生成Ni2O3,600℃時則還原成NiO。溶於酸和氨水。不溶於水。

反應式為:4NiO+O2==400==2Ni2O3,2Ni2O3==600==4NiO+O2。

 

生產方法

1、將NiCO3Ni(NO3)2·6H2O置於鉑坩堝內,在10001100℃加熱6h,然後在不含O2N2中冷卻。若在空氣中冷卻,表麵會結皮(Ni2O3),它可以用H2100℃還原除去。

NiCO3NiO+CO2

Ni(NO3)2·6H2ONiO+2HNO3+4H2O

2、將NiCO3放在一個梨形分解器中,用不含O2N2反複充入和抽去,以除去其中的空氣。然後在100℃下將裝置抽成高真空,再加熱至350℃,維持90min。產物轉移至事先準備好的玻璃泡內,隨即密封。

NiCO3 NiO+CO2

3、采用碳酸鎳法和氨法。碳酸鎳法是將金屑鎳在硫酸或硝酸中溶解,加入純堿生成碳酸鎳,再經洗滌、幹燥、燃燒而得。氨法是將鎳廢料破溶,加入硫酸銨生成硫酸鎳銨,再經脫水、煆燒、粉碎而得。

Ni+H2SO4====NiSO4+H2

NiSO4+Na2CO3====Na2SO4+NiCO3

NiCO3NiO+CO2

4、鎳鹽煆燒分解法將鎳合金下腳料(含鐵、銅、鉻等)經用硫化氫、雙氧水、碳酸鈉、氨水除去銅、鐵、錳、鉻等雜質後,與硫酸反應製成硫酸鎳銨,再經焙燒、粉碎,製得一氧化鎳成品。

(NH4)2Ni(SO4)2=====NiO+SO3+(NH4 )HSO4+NH3


用 途:

用途

1、用作搪瓷的密著劑和著色劑,陶瓷和玻璃的顏料。在磁性材料生產中用於生產鎳鋅鐵氧體等,以及用作製造鎳鹽原料、鎳催化劑並在冶金、顯像管中應用。用作電子元件材料、催化劑、搪瓷塗料和蓄電池材料。

2、NiO可用於還原製取鎳單質,但是注意絕對不能在無防護條件下用CO還原NiO,這是因為NiCO反應生成劇毒易揮發的四羰基鎳Ni(CO)4,很難解毒,易發生危險。

通常使用H2等較為安全的還原劑還原NiO

NiO+H2==高溫==Ni+H2O

3、用於製鎳鹽、陶瓷、玻璃、催化劑、磁性材料等。

4、用作電子元件材料、蓄電池材料。


檢驗報告:

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